[题目]将钠.镁.铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中.同温同压下产生的气体的体积比是( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）

A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1

【答案】B

【解析】

由金属与酸反应的实质可知，金属失去的电子数等于H得到的电子数，由电子守恒可计算生成氢气的体积之比，由金属与酸反应的实质可知，盐酸足量，金属完全反应，金属失去的电子数等于H得到的电子数，Na失去的电子数为0.3mol，Mg失去的电子数为0.3mol×2=0.6mol，Al失去的电子数为0.3mol×3=0.9mol，则同温同压下产生气体的体积比0.3mol：0.6mol：0.9mol=1：2：3，故B选项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

②（R表示烃基）；

③（R1和R2表示烃基）

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为_______________，E中官能团的结构式为________________________。

（2）L的结构简式为_________________，M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。

（3）A→C的反应类型为__________________________。

（4）I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。

（5）J—K的化学方程式为________________________________________________。

（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

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（7）参照上述合成路线和信息，以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙酯的合成路线：___________________________________________。

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（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。

（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，

仪器H的名称是_________________________。

（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。

II.探究FeCl3的相关性质

（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。

序号	实验操作	实验现象	问题或结论
①	取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解	溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液.	该“处理”的操作是①________
②	取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液	无明显现象	证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体
③	将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液	开始无明显现象，后来有白色沉淀生成	FeCl3表现出③_______ （性质）
④	将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡	银镜溶解，溶液显浑浊	相关离子方程式是④_______

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（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。

序号	实验操作	实验现象	给出合理的解释
①	向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液	红色溶液变为血红色	①________
②	向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置	固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色）	②________

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