题目内容

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA

分析 A．戊烷在标准状况下为液态，气体摩尔体积22.4L/mol不能使用；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数解答；
C．根据n=$\frac{m}{{M}_{r}}$计算物质的量，结合丙烷结构特征分析计算；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均 含10个中子．

解答 解：A．戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，故A错误；
B.78g过氧化钠的物质的量为1mol，与足量的水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
C．根据n=$\frac{m}{{M}_{r}}$计算丙烷的物质的量为n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，结合丙烷结构特征分析计算含有极性共价键=0.4mol×8×NA=3.2NA，故C错误；
D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH218O与D2O中均含10NA个中子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件，考查的知识点相对较多．本题难度不大，是基础题．

练习册系列答案
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7．下列操作不正确的是（　　）
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B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
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5．下列说法正确的是（　　）
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C．向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{{c（N{a^+}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$＞1
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12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
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2．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是（　　）
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9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．1 mol NH 5 中含有5N A 个NH键（N A 表示阿伏加德罗常数）
B．NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C．NH 5的电子式为：
D．它与水反应的化学方程式为：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑
6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3
1．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
常温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1盐溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）
B．pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
C．相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等
D．Na2CO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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