题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒进行判断；
D．该离子方程式不满足电荷守恒、电子守恒．
解答： 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯气通入氯化亚铁溶液，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
相关题目
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子分为2NA
B、1.6gNH2-离子所含质子数为NA
C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（　　）
  A B C D
 物质 浓H2SO4 汽油 乙醇 KNO3
 危险警告标签 
腐蚀品		 
易燃液体		 
剧毒品
 爆炸品
A、AB、BC、CD、D
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
A、在一定条件下通入H2
B、通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C、通入足量溴水中
D、分别进行燃烧
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）
A、一定存在NH4+，一定不存在K+
B、混合溶液中c（CO32-）为0.1mol/L
C、Cl-可能存在
D、Ba2+、Mg2+一定不存在
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O?2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（　　）
A、HR较弱
B、HR1较弱
C、两者相同
D、无法比较
由Fe制备的Fe（C5H5）2的结构如图甲所示，但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示（图中E：Fe）．核磁共振法能区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构以及错误的结构分别显示的峰有（　　）
A、1种，2种
B、1种，3种
C、2种，2种
D、2种，3种
下列说法正确的是（　　）
A、硅是制造太阳能电池的常用材料
B、福尔马林可用作食品防腐剂
C、石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D、明矾、纯碱等在水中分解生成胶体粒子，都可以作净水剂
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是（填元素符号）①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，其中化学性质最不活泼的是
 
．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
 
（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
 
（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是
 
（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网