题目内容
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O?2HR1+Na2CO3，HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）
| A、HR较弱 |
| B、HR1较弱 |
| C、两者相同 |
| D、无法比较 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：强酸能和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaR1+CO2+H2O═2HR1+Na2CO3，说明HR1的酸性小于碳酸氢根离子．
解答：
解：NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3=NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1=HR1+Na2CO3，总反应表示为：2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR1，
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR1较弱，
故选B．
NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR1较弱，
故选B．
点评：本题考查了酸性强弱判断，明确强酸制取弱酸原理即可解答，根据物质间反应判断酸性强弱，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A、生成SO3为2mol |
| B、SO2和SO3物质的量之和一定为3mol |
| C、消耗SO2的速率等于生成O2的速率 |
| D、SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）
| A、0.4mol NH3 |
| B、4℃时5.4mL水 |
| C、10g氖气 |
| D、3.01×1023个硫酸分子 |
下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（ ）
①Na2SO3 ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯．
①Na2SO3 ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯．
| A、①②③⑤ | B、②④⑤⑥ |
| C、①②④⑤ | D、②③④⑥ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A、食醋--C2H5OH |
| B、金刚石--Si |
| C、纯碱--Na2CO3 |
| D、天然气--CO |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是