题目内容
实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol?L-1的H2SO4溶解
步骤二：用0.2000mol?L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗体积30.40mL
步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为 （写出计算过程）．
步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol?L-1的H2SO4溶解
步骤二：用0.2000mol?L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗体积30.40mL
步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：草酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液发生反应：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，步骤四中KMnO4溶液氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以氧化C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.40mL，再根据离子方程式计算样品中C2O42-的物质的量．
解答：
解：由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol?L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，由步骤3、4可知，标准KMnO4溶液只氧化Fe2+时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以氧化C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.40mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以n（C2O42-）=
n（MnO4-）=20.40×10-3L×0.2000mol?L-1×
=0.0102mol，
故答案为：0.0102mol．
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
故答案为：0.0102mol．
点评：本题考查氧化还原滴定计算，难度中等，关键是明确发生的反应、判断亚铁离子消耗高锰酸钾溶液体积．
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| A、2（y-2x） | ||
| B、（y-2x） | ||
C、
| ||
D、
|
甲醇（CH3OH）是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇（CH3OH）．下列说法不正确的是（ ）
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利用右图所示装置收集或干燥以下三种气体．（图中烧瓶的位置不得变化）利用如图所示装置收集以下3种气体（图中烧瓶位置不得移动）