题目内容
甲醇（CH3OH）是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等），在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇（CH3OH）．下列说法不正确的是（ ）
| A、N2与CO互为等电子体 |
| B、CO2分子中碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子的杂化类型是sp3杂化 |
| C、Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6 |
| D、Cu的外围电子排布式：3d104s1 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,金属晶体的基本堆积模型
专题：
分析：A、N2与CO原子数相等，电子总数相等，互为等电子体；
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp3杂化；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d94s2，所以铜的外围电子排布式：3d104s1．
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp3杂化；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d94s2，所以铜的外围电子排布式：3d104s1．
解答：
解：A、N2与CO原子数相等，电子总数相等，互为等电子体，故A正确；
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp3杂化，故B正确；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12，故C错误；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d94s2，所以铜的外围电子排布式：3d104s1，故D正确；
故选C．
B、二氧化碳分子是直线型分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子与三个氢原子和一个氧原子形成四个σ键，所以碳原子的杂化类型是sp3杂化，故B正确；
C、锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12，故C错误；
D、Cu原子的激发态简化电子排布式为[Ar]3d94s2，所以铜的外围电子排布式：3d104s1，故D正确；
故选C．
点评：本题综合性较强，主要考查了等电子体、晶体的结构、晶胞的计算等知识，难度中等，解题时要对基础知识和基本方法熟练掌握．
练习册系列答案
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