Question

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A
• B、标准状况下，22.4L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A
• C、7.8g钾与100mL 1mol?L^-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N_A
• D、78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：

1

3

×6=2，1mol石墨含有0.5mol六元环；
B．硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质和水，导致混合气体的分子数减小；
C．钾化学性质活泼，无论盐酸是否足量，金属钾都会完全反应，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
D．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol过氧根离子．

解答： 解：A．12g石墨烯中含有1mol碳原子，由于石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：

1

3

×6=2，1molC原子能够形成0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5N_A，故A正确；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H₂S和SO₂混合后会发生反应：2H₂S+SO₂+3S↓+2H₂O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于N_A，故B错误；
C．7.8g钾的物质的量为：

7.8g

39g/mol

=0.2mol，0.2mol钾完全反应生成0.2mol电子，由于钾能够与酸和水反应，所以钾不会剩余，根据电子守恒，完全反应生成氢气的物质的量为：

0.2mol

2

=0.1mol，生成气体分子数为0.1N_A，
D．7.8g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中只含有1mol过氧根离子，含N_A个阴离子，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，选项A为难点，注意明确石墨烯的结构，能够利用均摊法计算出构成每个六元环中需要碳原子的数目．