Question

3．某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是探究Cl₂在潮湿和干燥时是否具有漂白性．
（2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水蒸气，与研究目的直接相关的实验现象是B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色
（3）该实验装置设计上存在的缺陷为没有尾气处理装置，造成环境污染．请在如图的D处画出能克服该缺陷的装置图．
（4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存．
（5）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象石蕊试液先变红后褪色．

Answer 1

分析 （1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性；
（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气；依据BC瓶中有色布条是否褪色即可判断氯气是否具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放，应进行尾气吸收；
（4）氯水中的次氯酸见光易分解，导致氯水失效；
（5）新制的氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性．

解答 解：（1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性，故答案为：探究Cl₂在潮湿和干燥时是否具有漂白性；
（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气；
氯气不具有漂白性，所以B瓶中有色布条不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色，通过有色布条是否褪色，可以判断氯气是否具有漂白性，故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，装置图为，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染； ；
（4）氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；
（5）新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色．

点评 本题为实验题，考查了氯气的性质的检验，明确氯气及次氯酸的性质是解题关键，侧重考查学生分析为题解题问题的能力，注意实验设置的严密性，题目难度不大．