Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：B

 

，C

 

，D

 

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

 

．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

 

．
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）

 

．
（5）D、E两元素形成化合物属

 

（“离子”或“共价”）化合物．其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，
（1）由以上分析可知：B为Al，C为Si，D为P，故答案为：Al；Si；P；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，相互反应的离子方程式为OH^?+Al（OH）₃═AlO^-₂+2H₂O，
故答案为：OH^?+Al（OH）₃═AlO^-₂+2H₂O；
（4）同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HCl＞PH₃＞SiH₄，故答案为：HCl＞PH₃＞SiH₄；
（5）D、E两元素形成化合物为PCl₃或PCl₅，它们都是共价化合物，其中PCl₅水解的方程式为PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl，
故答案为：共价；PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，推断元素是解题的关键，解题时注意化学用语的规范表达．