题目内容
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
点拨：本题考查离子反应过程中图像的分析，考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理
A
解。难度中等。
【解析】混合溶液中加入H2SO4，首先发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4刚好与0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4电离出的H＋与Ba(OH)2电离出的OH－也刚好完全中和，再加入H2SO4，则发生反应：AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3为0.1 mol，继续加入H2SO4，则Al(OH)3会溶解，最终只有BaSO4沉淀。
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。
(2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质 编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
② | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①④ B．②③ C．①③ D．②④
