题目内容
由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价．（1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为_____，B元素为___________，AB化学式为_________．
（2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为________、_________、________、________．其中分子中键的极性最强的应是_________；当它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是_________，酸性最弱的是_________．
答案：（1）H F HF （2）HF HCl HBr HI HF HI HF
解析：
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| 解析：（1）A2、B2都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是＋1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小时，B为F元素．
（2）B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物． （3）HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H—F 键极性最强． HX（X代表卤素）水溶液的酸性，按X原子原子序数的增加而增强，其中HI（aq）的酸性最强、HF（aq）的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸．
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）| A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | B、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 | C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1 | D、由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 |