题目内容

用离子方程式表示下列化学变化：

（1）电解氯化钠溶液____________________________________________

（2）电解硝酸银溶液____________________________________________

 

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑

解析:考查电解反应方程式的书写。

 

练习册系列答案
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（ 1 ）用离子方程式表示下列应用或现象
①稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液混和
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

②小苏打（NaHCO3 ）与烧碱（NaOH）溶液混合
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（ 2 ）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
③Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④CO32--+2H+=CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
如图是用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]为主要原料制取Al2（SO4）3和K2SO4的操作步骤流程图（图中省略了沉淀物的洗涤操作）分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题．
（1）试剂a是
氨水
氨水
，b是
稀硫酸
稀硫酸
，c是
氢氧化钾
氢氧化钾
，
分离方法①是
过滤
过滤
，②是
结晶
结晶
，③是
加热
加热
．
（2）用离子方程式表示下列转化过程：明矾溶液+a→A+B：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．B+c
加热
D+E：
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH4++OH- NH3↑+H2O
．
（3）若不考虑上述各步操作中的损耗，在理论上，158g明矾最多可制得Al2（SO4）3?18H2O
111
111
g，至少可制得K2SO4
115
115
g．
（1）用离子方程式表示下列盐溶液的水解，并说明溶液的酸碱性
①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
，溶液呈
碱
碱
性；
②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
c＞a=b
c＞a=b
．
根据电离理论：在水溶液中电离出的
阳离子
阳离子
全部是
氢离子
氢离子
的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（3）硫酸溶解氢氧化铜：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
用离子方程式表示下列反应
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）用过量的澄清石灰水检验二氧化碳
（3）溴化钠溶液和氯气反应生成氯化钠和溴单质．

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