下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2＝2HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A．2HClO＝2HCl＋O₂↑	B．Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄
C．AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂+2H₂O	D．H₂＋F₂＝2HF

C

略

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(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe²⁺)具有性，铁离子(Fe³⁺)具有性，
（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO₂ 剂，写出（2）中的离子方程式。

下列叙述正确的是（）

具有还原性，故可作漂白剂

的金属活性比

强，故可用

溶液反应制

C．浓硝酸中的

见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

中燃烧生成

，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

（12分）已知溶液中：还

原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I^－为0.4 mol时，加入的KIO₃为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（稀） → ___CO₂+__K₂SO₄+ Cr₂（SO₄）₃+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该物质H₂O₂在反应中表现出（填写编号）。
a、氧化性 b、还原性 c、氧化性和还原性 d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×10²³个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将

氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：

（8分）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物，还原产物。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比。
（3）当生成28gN₂时，被氧化

的物质的质量是 g。

为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH₄）₂C₂O₄]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄ 中，然后用0．5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为

A．2．4 g／L

（14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl ="2KCl" +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O，其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是

，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，假如有2.5 molCl₂生成，则该反应中电子转移数目为___________________。