题目内容

下列叙述正确的是（  ）
A．具有还原性，故可作漂白剂
B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价
C
A错，具有漂白性，故可作漂白剂；B错与溶液反应先生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无镁生成；C正确；D错，如硫与铁反应生成硫化亚铁；
练习册系列答案
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（4分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： 
Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为           
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为               
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
                                                           
下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价
我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是（    ）
A．在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂
B．在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol
C．三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D．在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3　　　　　
D．C被还原生成CO
下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是
A．2Mg + O22MgO
B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
D．CuO + H2Cu + H2O
下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是     （     ）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2＋2H2O
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（6分）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是（      ）      
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
(3)该反应的氧化产物是          ，还原产物是         。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为               
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2OD．H2＋F2＝2HF

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