题目内容

对于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，正反应吸热。下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是　(     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加压、升温    B．加压、降温    C．减压、降温    D．减压、升温

D


解析:

原反应的正反应为吸热和气体总体积增大的反应，若使反应右移，需升温和减压，故选D．

练习册系列答案
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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某温度下，反应2SO2+02?2S03的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
 （填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向
逆反应
逆反应
 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

对于可逆反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)(正反应吸热)，下列各组变化时，两项均能使平衡向右移动的是

[　　]

A．加压、升温
B．加压、降温
C．减压、降温
D．减压、升温

对于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)－Q(Q＞0)，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是(    )

A.加压、升温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加压、降温

C.减压、降温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.减压、升温

 
对于CO2(g)＋C(s) 2CO(g)－Q(Q＞0)，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是(    )

A.加压、升温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加压、降温

C.减压、降温　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.减压、升温

 

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