题目内容
下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
| B、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O、 |
| C、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O |
| D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．发生氧化还原反应生成氯气，电子、电荷守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成亚硫酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成亚硫酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
解答：
解：A．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确；
B．水壶中水垢用食醋除去的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C错误；
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-的离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误；
故选A．
B．水壶中水垢用食醋除去的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅的离子反应为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故C错误；
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-的离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 |
| B、相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞①＞② |
| C、含有阳离子的化合物一定含有阴离子 |
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（ ）
| W | X | |
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| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性 |
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| D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A、Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C、Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑ |
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.5mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A、0.225mol/L |
| B、0.30mol/L |
| C、0.36mol/L |
| D、0.45mol/L |
将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A、K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e-=4OH- |
| B、K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 |
| C、K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中硝酸的还原产物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金属阳离子刚好完全生成沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、开始加入合金的质量可能为6.4g |
| B、参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol |
| C、金属阳离子刚好完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为200mL |
| D、溶解合金时收集到NO气体的体积一定为2.24L |