Question

【题目】为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V1=______，V6=______，V8=_______。

Answer 1

【答案】30 10 19.5

【解析】

该实验目的是研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，所以要保证除了硫酸铜的浓度外，不改变其他物质的浓度，即保证各组实验中硫酸的浓度相同，则要保证混合后溶液的总体积是相同的，由此可知V1 =V2 =V3 =V4 =V5=30，V5+20= V4 + V6 +10= V1+0.5+V8，即V1=30，V6=10，V8=19.5。故答案为：30；10；19.5。