Question

【题目】(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

Answer 1

【答案】14 63 3NA 0.5 0.5 20NA 1:2 1:1 1:1 3:2

【解析】

（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等，根据n=m/M=N/NA结合物质的构成计算；

（2）根据n=V/Vm=cV计算；

（3）1个OH－含有的电子数为10．

（4）据m=nM计算物质的量相同的NH3和H2S的质量之比；根据N=nNA计算分子数目之比；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比。

（1）摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与物质相对原子质量或相对分子质量相等，原氮子的摩尔质量是14g·mol－1，1mol HNO3的质量是1mol×63g·mol－1=63g，1mol HNO3约含有3mol氧原子，个数为3NA；

（2）n（HCl）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，c（HCl）=0.5mol/1L=0.5mol·L－1；

（3）1个OH－含有的电子数为10，则2mol OH－含有的电子的物质的量为20mol，数目为20NA．

（4）据m=nM，物质的量相同的NH3和H2S，质量之比等于其摩尔质量之比，17：34=1：2；根据N=nNA，分子数目之比等于其物质的量之比，为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2；