Question

【题目】查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

Answer 1

【答案】6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O C 2 6 2 2 2 1

【解析】

（1）根据题意可知，反应物为MnO4-、NO2- 、H＋，生成物为NO3-、Mn2+、水；

（2）根据除杂原则分析；

（3）根据FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则共失去10个电子；部分O的化合价由-1变为-2价，需得到10个电子即可配平。

（1）根据题意可知，反应物为MnO4-、NO2- 、H＋，生成物为NO3-、Mn2+、水，则离子方程式为6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O；

（2）A. Cl2能氧化亚铁离子为三价铁离子，但引入新的杂质离子，与题意不符，A错误；

B. Fe只与氢离子反应生成亚铁离子，与题意不符，B错误；

C.H2O2 能氧化亚铁离子为三价铁离子，且不引入新的杂质离子，符合题意，C正确；

D.HNO2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为有毒的NO，与题意不符，D错误；

答案为C；

（3）Fe的化合价由+2变为+6，失4个电子，O的化合价由-1变为0价，失2个电子，其系数为2：1，则共失去10个电子；部分O的化合价由-1变为-2价，需得到10个电子，则K2O2系数为6，K2FeO4系数为2，K2SO4系数为2，K2O系数为2，方程式为2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑。