题目内容
10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（ ）| A． | XY | B． | XY3 | C． | XY2 | D． | XY4 |
分析 以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，反之为极性分子．
解答 解：XY是以极性键结合的双原子，分子中正负电荷重心不重叠，一定为极性分子，XY2、XY3、XY4是以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，反之为极性分子，故选A．
点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的气化 | B． | 煤的干馏 | C． | 石油的分馏 | D． | 乙烯聚合 |
18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol•L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5 | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol•L-1时即能产生沉淀 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子越稳定，其熔沸点越高 | |
| B． | HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 | |
| C． | 放热反应都不需要加热就可以进行 | |
| D． | 吸热反应不一定需要加热条件 |
15．下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是（ ）
| A． | 铁和氯气 | B． | 铁和硫酸 | C． | SO2和NaOH溶液 | D． | AlCl3和NaOH溶液 |
2．下列变化中，只破坏共价键的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | 氯酸钾受热分解 | C． | 氯化钠溶于水 | D． | HCl溶于水 |
19．
可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ | |
| B． | 若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都变大 | |
| C． | 正反应的活化能是134kJ/mol | |
| D． | 该反应的反应热△H=E2-E1 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了 | |
| B． | 在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 | |
| C． | 对于H2+I2 2HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡 | |
| D． | 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态 |