下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是( )A．铁和氯气B．铁和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是（　　）

A．

铁和氯气

B．

铁和硫酸

C．

SO₂和NaOH溶液

D．

AlCl₃和NaOH溶液

分析 A、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁；
B、铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，浓硫酸常温发生钝化；
C、SO₂通入NaOH溶液中，少量可以生成Na₂SO₃，过量生成NaHSO₃；
D、AlCl₃和少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，过量NaOH溶液生成偏铝酸钠．

解答解：A．铁在氯气中燃烧，无论氯气的量如何，只能生成氯化铁，不会改变反应产物种类，故A正确；
B、铁和硫酸反应，与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，与浓硫酸常温发生钝化，故B错误；
C、SO₂通入NaOH溶液中，SO₂少量生成Na₂SO₃，SO₂过量生成NaHSO₃，故C错误；
D、AlCl₃和NaOH溶液反应，少量NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀，过量NaOH溶液生成偏铝酸钠，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁．

练习册系列答案

（1）互为同位素的是②（填序号，下同）．
（2）互为同素异形体的是⑤．
（3）互为同分异构体的是①．
（4）属于同一种物质的是③⑦．

6．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B的化学式为Al₂O₃；固体E所含物质的化学式为K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反应①的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓或AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：蒸发皿．
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：Fe₂O₃，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是KSCN溶液．

3．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加入过量的NaOH溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④加入过量的Na₂CO₃溶液；⑤加入过量的BaCl₂溶液．（　　）

10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（　　）

XY₃

XY₂

XY₄

20．已知拆开 1mol H-H键、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ．则由氢气和氯气反应生成2mol HCl需要放出（填“放出”或“吸收”）185k J的热量．

7．下列关于CH₄和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃的叙述正确的是（　　）

	A．	均能用C_nH_2n+2组成通式来表示
	B．	与所有烷烃互为同素异形体
	C．	因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
	D．	通常状况下，它们都是气态烷烃

4．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（　　）

5．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F═6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中氧化剂是CeO₂，还原剂是NH₄F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

试题分类