题目内容
5．在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）； CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①C的浓度不变
②H2O和H2的浓度相等
③恒温时，气体压强不再改变
④绝热时反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | ①② | B． | ①⑦ | C． | ③⑥ | D． | ④⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①C是固体，其浓度一直不变，故错误；
②H2O和H2的浓度相等，并不是不变，故错误；
③恒温时，气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
④绝热时反应体系中温度保持不变，说明放出的热量等于吸收的热量，即正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑤断裂氢氧键速率等效于形成氢氢键速率的2倍的同时断裂氢氢键速率的2倍，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥混合气体密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量和气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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11．下列有关说法正确的是（ ）
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| C． | 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 | |
| D． | 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色 |
16．某混合气体可能含有N2、HCl、CO，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（ ）
（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；
（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；
（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中．
（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；
（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；
（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中．
| A． | 一定没有N2，HCl 和CO中至少有一种 | |
| B． | 一定有N2，HCl 和CO | |
| C． | 一定有N2HCl 和CO中至少有一种 | |
| D． | 一定有N2 和HCl，没有CO |
13．关于0.5mol SO2的下列说法正确的是（ ）
| A． | 体积为11.2 L | B． | 摩尔质量是32g/mol | ||
| C． | 质量为64g | D． | 约含有6.02×1023个氧原子 |
20．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 在石墨晶体中，每一层中的C原子均以共价键结合，所以石墨是原子晶体 | |
| B． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有8个 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
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10．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
| A． | CO2 | B． | CO | C． | CH4 | D． | H2 |
在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示．
氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．