Question

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是( )

A. 对应简单离子半径：

B. 对应气态氢化物的稳定性

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，结合元素周期律和选修中的问题解答该题。

详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl，则

A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子半径小于氧离子半径，A错误；

B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，B错误；

C．NaClO含有离子键和共价键，C正确；

D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，D错误。答案选C。