Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二
三
四

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。

（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。

（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。

Answer 1

【答案】 Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O 离子

【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出①～⑨的元素名称，依据元素周期律、相关物质的性质和题干中的问题分析判断即可。

详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨的元素分别是N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K。则

（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，Ar的原子序数是18，其原子结构示意图为；

（2）金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，这些元素中金属性最强的是K，所以最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是KOH，元素⑦单质是氯气，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。

（3）最高价氧化物是两性氧化物是氧化铝，对应的元素是Al，氧化铝与NaOH溶液反应的化学反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）③与⑥组成的化合物是硫化钠，含有离子键，因此是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。