2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0.现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中.反应中物质浓度随时间的变化如图.下列说法正确的是 A．a点表示反应处于平衡状态 B．25 min末.若增大压强.化学平衡常数增大 C．25 min末.若升高温度.NO2的体积分数减小 D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．

(2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

MnO₄^－＋Cu₂S＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

MnO₄^－＋CuS＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应(KMnO₄的还原产物为Mn²⁺)．

则Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的质量分数为________．

(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g);△H＝－534kJ/mol

N₂O(1)＝H₂O(g);△H＝＋44kJ/mol

发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂气体为氧化剂，两种物质反应生成氮气和液态水，试写出该反应的热化学方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度为1.20g/cm³)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和________．使用容量瓶时应先检查其是否________；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液进行配制．

(5)现有足量铝屑、含1molH₂SO₄的浓硫酸、含1.5molNaOH的氢氧化钠溶液和水．①若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：

方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制取氢气

方案二：用铝屑、浓硫酸和水制取氢气

你认为最好的方案是________其理由是：________．

②制取氢氧化铝可以有几种不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)₃

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

A．向混合气体中再通入N₂O₄	B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂	D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g) 2NO₂(g) △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

NO₂被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)在100℃时，将0.100 mol的N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：

①从表中分析：该温度下，反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) 的平衡常数为_______，N₂O₄的转化率为______。
②在上述条件下，60s内N₂O₄的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂浓度增大的是__________
A．增大容器的容积
B．再充入一定量的N₂O₄C．再充入一定量的NO₂D．再充入一定量的He
(2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH₄NO₃热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）：
NH₄NO₃(s)=N₂O(g)+2H₂O (l) △H=-0.53 kJ/g ①
NH₄NO₃(s)=N₂(g)+1/2O₂(g)+2H₂O(l) △H=-1.47 kJ/g ②
则2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=__________kJ/mol。

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

(1)求b、e的值：b=           ，e=
(2)20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为  _；80℃该反应的化学平衡常数K为   __。
(3)改变条件达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有        。A．向混合气体中再通入N₂O₄   B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4) 如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂）  　0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
(5)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在
该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线

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