Question

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热指的是1mol 的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，错误；B、N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，表明1mol 的四氧化二氮完全反应生成2mol 的二氧化氮时才能放出56.9 kJ 的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，因此错误；C、一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol 水的时候所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，错误；D、碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。

考点：考查热化学方程式的有关知识。