题目内容

制取相同质量的CO₂，若要节省酸，可选用下列哪种物质（）

A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃ C.CaCO₃ D.K₂CO₃

A

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（2013?朝阳区二模）某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃

．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体

CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体

．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃

Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃

．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？

．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是

冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH

冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH

，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是

取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照

取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照

．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=

剩余固体的质量

原始固体的质量

×100%)随温度变化的曲线，如图所示．

a．根据A点坐标得到的结论是

白色固体为NaHCO₃

白色固体为NaHCO₃

．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=

．
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

制取相同质量的CO₂，若要节省酸，可选下列哪种物质

A.NaHCO₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.K₂CO₃

制取相同质量的CO₂，若要节省酸，可选下列哪种物质（）

A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃

C.CaCO₃ D.K₂CO₃

制取相同质量的CO₂，若要节省酸，可选下列哪种物质

A.
NaHCO₃
B.
Na₂CO₃
C.
CaCO₃
D.
K₂CO₃