电解100mL含的下列溶液.当电路中通过电子时.理论上析出金属质量最大的是 A．0.10molLAg+ B．0．20molLZn2+ C．0．20molLCu2+ D．0．20molLPb2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电解100mL含的下列溶液，当电路中通过电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.10molLAg⁺

B．0．20molLZn²⁺

C．0．20molLCu²⁺

D．0．20molLPb²⁺

C

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（2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为

，其固态时的晶体为

晶体；C分子中含有的化学键类型是

极性键和非极性键

极性键和非极性键

．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
②工业上冶炼A的化学方程式

．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为

（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是

氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度

氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度

，则该电极与外接直流电源的

极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是

（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是

（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=4.7×10^-8	K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl₂Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

2NaCl（熔融）

2NaCl（熔融）

．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为

（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式

．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是

氯化氢气流中

氯化氢气流中

抑制Mg²⁺水解

抑制Mg²⁺水解

．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

e步电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用盐酸

e步电解产生的Cl₂用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl₂水解，并制得c步中所需用盐酸

．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？

，请说出你同意或不同意的理由

因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

（2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H⁺、N

、Cl^一四种离子，且c（N

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

NH₃?H₂O+H⁺

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是

R₂Z＞RX＞RY

R₂Z＞RX＞RY

．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=

mol?L^-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol H₂、1mol I₂	2 mol HI	4 mol HI
HI的浓度（mol?L^-1）	C₁	C₂	C₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

下列说法正确的是

．
A．α₁+α₂=1 B．2α₂=α₃C．a+b=14.9 D．c₁=c₂=c₃．

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
I．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。
（1）绿色植物通过光合作用可将CO₂转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是             。（任写一项）
（2）科学家最近成功开发出一种能将CO₂转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO₂并产生异丁醇[（CH₃）₂CHCH₂ OH]，其名称是     （系统命名）。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333．8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为                 。
II．永开发低碳熊源是未来的发展趋势。

锂二空气电溜能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂二空气电池放电和充电时的工作示意图。
（3）图I中电极a是极                  。
（4）用锂一空气电池电解100mL 0.5mol/L CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4g Li时，在阴极会析出         g铜。
（5）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为     。
（6）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的       极，该电极的电极反应式为           。