题目内容
向50ml 18moL/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| A、小于0.45moL |
| B、等于0.45moL |
| C、在0.45-0.90 moL 之间 |
| D、大于0.90 moL |
考点：浓硫酸的性质,氧化还原反应的计算
专题：氧族元素
分析：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；
但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半．
| ||
但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半．
解答：
解：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；即
=0.45mol；
但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，
故选A．
| ||
| 0.05mL×18mol/L |
| 2 |
但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，
故选A．
点评：本题考查硫酸的性质，难度不大．要注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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| ||||
| C、4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=+3414.8kJ?mol-1 | ||||
D、FeS2（s）+
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