题目内容

2．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法不正确的是（　　）
A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变
B．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成
C．正极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．当电路中转移0.01 mol e-时，经过交换膜的离子是0.01 mol

分析 根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、根据总反应判断；
B、放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；
C、正极上氯气得电子；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜右则会有0.01mol氯离子通过阴离子交换膜向负极移动．

解答 解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，放电后左侧溶液中的氯离子由右侧通过阴离子交换膜补充，所以左侧溶液中的盐酸浓度基本不变，故A正确；
B、放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B正确；
C、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故C错误；
D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜右则会有0.01mol氯离子通过阴离子交换膜向负极移动，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性．
（2）若产生0.3mol Cl2，则转移电子的数目为0.5mol．
（3）若反应中HCl全参与了反应，当反应结束时，生成标准状况下Cl25.6L，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）
10．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）AD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
17．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO${\;}_{3}^{-}$+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
C．Fe2O3溶于HI溶液中 Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2
D．过量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2${\;}_{3}^{-}$
7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

（1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
（3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．
14．呵护生存环境，共建和谐社会．
（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是②（填序号）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行车的部分构件有：①钢圈 ②轮胎 ③车灯外壳．其中属于合金的是①；属于有机合成材料的是②或③（每空只填一种构件的序号）．
（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是金属表面与电解质溶液接触、金属表面与空气接触；
【结论分析】铁钉生锈主要属于电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）．
11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．聚合物的链节是（如图2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的单体是CHCl=CHCl
D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

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