题目内容
某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Ba2+ |
| C、HCO3- |
| D、I- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存，如碘离子；能够与氢离子反应的离子不能共存，如碳酸氢根离子；能够与硫酸根离子反应生成难溶物的离子不能共存，如钡离子，据此进行解答．
解答：
解：A．NH4+不与NO3-、SO42-发生反应，也不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．SO42-、Ba2+之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3-在酸性条件下能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
B．SO42-、Ba2+之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3-在酸性条件下能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
如图表示反应2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是（ ）| A、2min时X的平均转化率为50% |
| B、第6min后，反应就停止了 |
| C、若升高温度，X的平衡转化率将减小 |
| D、若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小 |
某有机物M在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为11：9，下列关于M的推断正确的是（ ）
| A、M一定是甲烷 |
| B、M一定只含碳、氢元素 |
| C、M分子中碳、氢原子个数比为1：4 |
| D、无法推断M中所含元素 |
硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定可能是硝酸铵分解产物的是（ ）
| A、N2O、H2O |
| B、N2O、HNO3、H2O |
| C、N2、H2O |
| D、NH3、NO2、H2O |
下列化合物即能用单质直接反应而制得，又能用单质与酸反应制得的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、FeCl2 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl3 |
能用电解原理说明的问题是（ ）
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④ | D、①③④⑤ |
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）
| A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B、铂作阴极，铁制品作用阳极，溶液中含有锌离子 |
| C、铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 |
