题目内容
硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定可能是硝酸铵分解产物的是（ ）
| A、N2O、H2O |
| B、N2O、HNO3、H2O |
| C、N2、H2O |
| D、NH3、NO2、H2O |
考点：铵盐
专题：
分析：依据反应过程中元素化合价有升有降，且化合价变化时电子守恒分析产物．
解答：
解：A．NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，故A正确；
B．NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，不会有HNO3，故B错误；
C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、H2O，氮元素化合价-3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，除了N2、H2O外还有HNO3，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能共存，故D错误；
故选A．
B．NH4NO3分解过程中，若生成N2O、H2O，氮元素化合价-3价变化为+1价，+5价变化为+1价，依据化学式分析化学方程式为NH4NO3=N2O+2H2O符合电子守恒，不会有HNO3，故B错误；
C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、H2O，氮元素化合价-3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，除了N2、H2O外还有HNO3，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸铵的性质，明确氧化还原反应的规律是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
①棉花、蚕丝和人造丝主要成分都是纤维素
②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应；
③等质量乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3 溶液后振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化．
①棉花、蚕丝和人造丝主要成分都是纤维素
②甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应；
③等质量乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3 溶液后振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑥石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化．
| A、①⑤⑥ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、②④⑤ |
关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
| A、金属铯的熔点比金属钠高 |
| B、CsOH比NaOH的碱性弱 |
| C、Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 |
| D、碳酸铯难溶于水 |
一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、只有① |
下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ）
| A、F2 |
| B、Cl2 |
| C、Br2 |
| D、甲烷 |
某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Ba2+ |
| C、HCO3- |
| D、I- |
燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（ ）| A、a极是负极，该电极上发生氧化反应 |
| B、b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O |
| C、总反应方程式为2H2+O2═2H2O |
| D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |