题目内容
19．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（ ）①该反应是吸热反应
②该反应是放热反应
③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①② |
分析 ①根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；
②根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；
③根据反应需要加热才能发生；
④根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低．
解答 解：①因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故错误；
②因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故正确；
③反应需要加热才能发生，所以铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，故正确；
④因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故错误；
故选B．
点评 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点．
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9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
| X | ||
| Y | Z |
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．
10．常温下，PH都等于5的盐酸、醋酸、氯化铵溶液中，水的电离度分别为a1、a2、a3，则他们的关系是（ ）
| A． | a1=a2＞a3 | B． | a1＞a2＞a3 | C． | a1=a2＜a3 | D． | a1＜a2＜a3 |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA |
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA | |
| B． | 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| C． | 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA |