题目内容

已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）。
A.砷元素的最高正化合价为+3
B.砷元素是第4周期的主族元素 
C.砷原子的第K电子层上有8个电子
D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

B
【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
；甲醛分子中C的杂化方式为
sp2
sp2
，分子中共有
1
1
个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能． 已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是
BCD
BCD
（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B．第一电离能：As＞Ga  
C．电负性：As＞Ga              D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104S24P1
1s22s22p63s23p63d104S24P1
．
已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第
四
四
周期第
ⅤA
ⅤA
族，最高价氧化物的化学式是
As2O5
As2O5
，砷酸钠的化学式是
Na3AsO4
Na3AsO4
．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+H2O+I2
．
（2013?无锡一模）[物质结构与性质]
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
AB
AB
（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
（CH3）3Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
，AsH3空间形状为
三角锥型
三角锥型
．
（3）Ge的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
，H2Se中硒原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键
．
精英家教网（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5
℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
 
；甲醛分子中C的杂化方式为
 
，分子中共有
 
个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是
 
（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为
 
；
③砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
 
； （CH3）3Ga中碳镓键之间键角为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网