Question

已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第

四

周期第

ⅤA

族，最高价氧化物的化学式是

As₂O₅

，砷酸钠的化学式是

Na₃AsO₄

．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）和水，该反应的离子方程式为

AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂

．

Answer 1

分析：主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；最高正化合价=最外层电子数，据此判断最高正化合价，书写氧化物化学式，结合磷酸钠书写砷酸钠的化学式，根据守恒配平书写离子方程式．

解答：解：砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s²4p³，原子电子数是为4、最外层电子数为5，故处于第四周期第ⅤA族，最高正化合价为+5，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，结合磷酸钠可知砷酸钠的化学式是Na₃AsO₄，砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）和水，该反应的离子方程式为：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂，
故答案为：四；ⅤA；As₂O₅；Na₃AsO₄；AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+H₂O+I₂．

点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意根据同族元素化合物性质的相似性解答．