题目内容

往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。

（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率υ（H2）=                           。

（2）平衡时混合气体中NH3的体积分数是                   。

（3）容器内反应前后压强比是                 。

（1）1.5mol/（L•s）  （2）40%  （3）7:5

练习册系列答案
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在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等       b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根据图1数据，反应达到平衡时，平均速率v（HI）为
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K
减小
减小
（填写增大．减小或不变），HI浓度的变化正确
c
c
；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
f
f
．（用图2中d～f的编号回答）
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）该反应450℃的平衡常数
＞
＞
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
bd
bd

a．3v正（H2）=2v逆（NH3）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
0.01
0.01
mol/（L?min）
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
a+
c
2
=0.2，b+
3c
2
=0.6
；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡
正反应方向
正反应方向
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是
2N （g）M （g）
2N （g）M （g）
．
（2）在图上所示的三个时刻中，
t3
t3
（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状
态，此时V正
=
=
V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）﹕v（M）=
2：1
2：1
．
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是
CE
CE
 （填字母）
A．容器中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molN的同时生成1mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）下列措施能增大反应速率的是
AD
AD
（选填字母）
A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小．

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