Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是

2N （g）M （g）

．
（2）在图上所示的三个时刻中，

t₃

（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状
态，此时V正

=

V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）﹕v（M）=

2：1

．
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是

CE

 （填字母）
A．容器中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molN的同时生成1mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）下列措施能增大反应速率的是

AD

（选填字母）
A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小．

Answer 1

分析：（1）由图可知，N减少，M增加，并利用量的变化来分析；
（2）物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态；
（4）升温、加压、增大浓度、使用催化剂能增大反应速率．

解答：解：（1）由图可知，N减少8-2=6，M增加5-2=3，N为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，
即化学计量数之比为2：1，
反应为2N （g）M （g），故答案为：2N （g）M （g）；
（2）因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，t₃为平衡状态，且平衡时正逆反应速率相等，
由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N）﹕v（M）=2：1，
故答案为：t₃；=；2：1；
（3）A、由图可知t₂时M与N的物质的量之比为1：1，但随时间的变化，它们的物质的量在变化，则不是平衡状态，故A错误；
B、混合气体的质量、体积一直不变，则密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，故B错误；
C、因该反应是物质的量在减少的化学反应，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故C正确；
D、单位时间内消耗2molN的同时生成1molM，只能说明单方向N、M的关系，不能说明正逆反应速率的关系，故D错误；
E、因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故E正确；
故答案为：CE；
（4）A、升高温度能增大反应速率，故A正确；
B、降低压强能减小化学反应速率，故B错误；
C、减小M的浓度，化学反应向正反应方向移动，但反应速率减小，故C错误；
D、将反应容器体积缩小，相等于加压，则能增大反应速率，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查化学反应与图象、平衡状态的判定、影响化学反应速率的因素等，明确化学反应速率与化学平衡的关系是解答本题的关键，考查了高考的热点和重点，学生应认识这一知识点的重要性．