现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH,②0.01mol/L HCl,③pH=12的氨水,④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是( )A．将①.④混合.若有c(CH3COO-)＞c(H+).则混合液一定呈碱性B．将②.③混合.若有pH=7.则消耗溶液的体积:②=③C．水的电离程度:①＜②D．将四份溶液稀释相同倍数后.溶液的pH:③＞� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A．将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．水的电离程度：①＜②

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

分析：四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，①中CH₃COOH电离出的H⁺浓度最小，②③④中电离出的H⁺、OH^-浓度都为0.01 mol?L^-1，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进电离，结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题．

解答：解：A．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），也满足c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C．四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，其中②③④中H⁺、OH^-浓度相等，对水的电离的抑制也相等，且最大，因此其中水的电离程度最小，故C错误；
D．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液PH①＞②，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了较为综合，涉及弱电解质的电离平衡应用，为高考常见题型，侧重于水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度不大．