Question

现有常温下的四份溶液：
①0.10mol?L^-1 CH₃COOH；  
②0.050mol?L^-1 H₂SO₄；
③pH=13的氨水；
④pH=13的Ba（OH）₂．
下列说法正确的是（　　）

A、将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②＜③

B、将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D、等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

Answer 1

分析：A．一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
B．弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释相同的倍数的酸或碱，弱电解质溶液的pH变化小于强电解质溶液；
C．氢离子浓度或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，根据氢离子浓度或氢氧根离子浓度判断水的电离程度；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．pH=13的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.1mol/L，一水合氨是弱电解质，硫酸是强电解质，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，因为c（NH₃．H₂O）＞2c（H₂SO₄），所以消耗的溶液体积也可能②=③，故A错误；
B．醋酸和一水合氨是弱电解质，硫酸和氢氧化钡是强电解质，弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释相同倍数后的pH：③＞④，①＞②，故B正确；
C．①中氢离子浓度小于0.1mol/L，②中氢离子浓度等于0.1mol/L，③④中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故C错误；
D．等体积的③④中氢氧根离子浓度相等，则氢离子浓度相等，根据电荷守恒知，c（NH₄⁺）+C（H⁺）=2（Ba²⁺）+C（H⁺）=c（OH^-），所以两种溶液中阴阳离子总数不等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、酸碱对水电离的影响、电荷守恒即可解答本题，难度中等．