题目内容
11．
一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C13H20O | |
| B． | 该化合物可发生聚合反应 | |
| C． | 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 | |
| D． | 1mol该化合物与足量H2加成，最多消耗H23mol |
分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、羰基，结合烯烃、酮的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知，分子式为C13H20O，故A正确；
B．含碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；
C．分子式为C13H20O，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2为1mol×（13+$\frac{20}{4}$-$\frac{1}{2}$）=17.5mol，故C错误；
D.2个碳碳双键及1个羰基均与氢气发生加成反应，1mol该化合物与足量H2加成，最多消耗H23mol，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大．
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相关题目
1．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2 （g）=4NO （g）+6H2O （L）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2 （g）+6H2O （L）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2 （g）+6H2O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则 T1、＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）2的浓度积的值为1×10-21.8．
19．下列化学用语的理解或表示正确的为（ ）
①CSO的电子式
②次氯酸结构简式：H-Cl-0
③离子结构示意图：
，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
④比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
⑤对硝基苯酚的结构简式
⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
①CSO的电子式
②次氯酸结构简式：H-Cl-0
③离子结构示意图：
，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-④比例模型：
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子⑤对硝基苯酚的结构简式
⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
| A． | ①③⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②④⑥ | D． | 全部正确 |
6．下列晶体性质的比较中，错误的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | B． | 沸点：NH3＞PH3 | ||
| C． | 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 | D． | 熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4 |
，则该分子中含有碳碳三键的数目为（ ）
3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率．
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个 | |
| B． | 32g氧气中含有的分子数为NA | |
| C． | 1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH- | |
| B． | 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |