题目内容

实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次

练习册系列答案
相关题目

下列物质属于纯净物的是（ ）

A．医用酒精 B．干冰 C．清新空气 D．加碘食盐

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的( )


 

操作
 

现象
 

结论
 

①
 

滴加BaCl2溶液
 

生成白色沉淀
 

原溶液中有SO42-
 

②
 

滴加氯水和CCl4，振荡、静置
 

下层溶液显紫色
 

原溶液中有I-
 

③
 

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
 

火焰呈黄色
 

原溶液中有Na+、无K+
 

④
 

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管
 

试纸不变蓝
 

原溶液中无NH4+
 

Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

①已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。

②CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__ _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．两者均有丁达尔现象

C．分散质粒子都可通过滤纸

Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料:

常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。

（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是 。

（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 、 。

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；（用离子方程式表示）

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；

A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是 （ ）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

A
 

向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-
 

向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—
 

B
 

向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O
 

向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O
 

C
 

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O
 

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H＋=SO2↑+H2O
 

D
 

CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
 

SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO
 

某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液 B．四氯化碳 C．无水酒精 D．硫氰化钾溶液

请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

选用试剂

实验现象

方案

①

②

（4）应用与拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为_______________

②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )

①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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