题目内容

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相同

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

练习册系列答案
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下列说法中不正确的是

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B．N－O键的极性比C－O键的极性小

C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H2 (标准状况)时，有0.2molCr2O被还原

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

在下列反应中，氨气(或氨水)只作为还原剂参加反应的是

A．AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑

D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑

向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )

A．0mol B．2/3mol C．1mol D．1.33mol

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3— 、OH－、SO42—、Cl－、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

根据以上事实推断各物质的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

写出③中涉及的离子方程式

写出④中涉及的离子方程式

实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：

（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。

（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。

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