题目内容
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。
A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强
D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋ |
阴离子 | OH－、NO3-、I－、HCO3-、AlO2-、HSO4- |
I．若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）B的化学式为_____________。
（2）A、B溶液混合加热反应的离子方程式________________________。
Ⅱ．若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
（3）A的化学式为_____________。
（4）经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)① ；② _ 。
（5）请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________。