题目内容

下列叙述正确的是

A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成

D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

练习册系列答案
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣

C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣

D．＝0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣

常温下，某未知溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是(填化学式)_______________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________。

（4）若经反应 Ⅰ 得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是 ，反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是__________________。

某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：

（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

①写出II实验中发生反应的离子方式： 。

②根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。

③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。

④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2CO3、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：

①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7；H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7； Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___ _。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产 物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

C12、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

C12、Mn2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势

⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中

A． ①③⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑥⑧ D.①③④⑤

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。

②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。

A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强

D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨

（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。

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