题目内容
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成。
（1）由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式: 。
（2）在常温常压下，1gC2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
（3）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_________________________。
②在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为 。
③若要使②中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中加入 (填代号)
| A．0.01molCu |
| B．0.01molCuO |
| C．0.01molCu(OH)2 |
| D．0.01molCuCO3 |
F．0.005molCu2(OH)2CO3
（1）C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑（2分）
（2）C2H5OH(l)+3O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(l)???H="—1366.7" kJ/mol（2分）
（3）①C2H5OH-12e-+16 OH－= 2CO32-+11H2O（2分）
②224（2分）；1（2分）
③C（2分，错选不得分）
解析试题分析：（3）②乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，表明铁作的是阴极，不参与电极反应，那么在M、N两个电极上发生的电极反应为：
M（阴极）：Cu2＋＋2e－＝Cu 2H＋＋2e－＝H2↑
N（阳极）：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，转移的电子物质的量为：0.04mol，那么甲中也转移0.04mol的电子，因此甲池中理论上消耗氧气的体积为224mL。乙池中因为只有0.02mol的氢离子生成氢气，那么溶液中还应该剩余0.02mol的氢离子，那么乙中溶液的氢离子浓度为：c(H＋)＝0.1mol/L，所以乙池中溶液的pH为1
考点：考查电化学的有关知识。
（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资
料得：
BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) ΔH1 = +571．2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) ΔH2= +226．2 kJ·mol-1 ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。 【已知：Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10】（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的ΔH = （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是： （只要求答一条）。
2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 
2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2=2NH3 ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为： 。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式： 。
mol;
（填“>”、“<”或“=”）
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol
键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为 kJ。