Question

（1）8g液态的CH₃OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                             。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

 
已知反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：               。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式：                 。

Answer 1

.（1）CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol
（2）-93。  （3）2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)   KJ/mol

解析试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH₃OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH₃OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH₃OH(l)+ O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93。（3） ：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol        ①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol              ②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol   ③
由 (①×4+ ②-③)/2得2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)   KJ/mol
考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写