铜合金是人类使用最早的金属材料.铜在化合物中的常见化合价有+l.+2．已知Cu2O与稀硫酸反应.溶液呈蓝色．现向Cu.Cu2O和CuO组成的混合物中.加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解.同时收集到2240 mL NO气体．请回答下列问题: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式． (2)若将上述混合物用足量的H2加热还原.所得到固体的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有＋l、＋2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L　0.6 mol/L　HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL　NO气体(标准状况)．请回答下列问题：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式________．

(2)若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为________．

(3)若混合物中含0.1 mol　Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为________．

(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为________．

答案：
解析：

　　(1)3Cu₂O＋14H⁺＋2NO₃^－＝6Cu²⁺＋2NO↑＋7H₂O　(1分)

　　(2)16 g　(2分)(没单位扣1分)

　　(3)0.1 mol(2分)(没单位扣1分)

　　(4)0.05＜n＜0.15(2分)

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[Ar]3d¹⁰4s¹

；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），试问：形成配位化合物的条件

中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子

，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式

C≡O

，CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有

sp²、sp³

．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

；
根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为

正四面体

，与SO₄^2-属于等电子体的离子团有

PO₄^3-
ClO₄^-

（试写1例）

铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是

；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有

个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是

（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有

．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：

；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为

．

[化学--物质结构与性质]
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
（1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为

．
（2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是

（填字母序号）．
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．共价键
（3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为

．
（4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有

个铜原子．

铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为。

I．科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。

M的化学式为；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是

。

II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：。

（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

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