Question

17．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ．mol^-1，现有0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂（g）和18g H₂O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）

• A． 283kJ
• B． 374.4kJ
• C． 512kJ
• D． 566kJ

Answer 1

分析 根据H元素守恒计算CH₄和CO的物质的量，结合热化学方程式计算甲烷燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值．

解答 解：18克液态水的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=$\frac{1mol×2}{4}$=0.5mol，根据CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ．mol^-1，0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂（g）和18g H₂O（l），共放出515.9 kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ-445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×$\frac{1}{0.25}$≈283kJ．
故选A．

点评 本题考查学生反应热的计算知识，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．