题目内容

5．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）
A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入盐酸D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测   

分析 NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，则NaHSO3溶液呈酸性，故只要证明检验溶液呈酸性即可，可用pH试纸、酸碱指示剂完成．

解答 解：NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性；酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故A、E正确；
故选AE．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确判断溶液酸碱性的方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．下列物质中，不能导电的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．熔融的氯化钠
16．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体
13．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是过量的铁粉和稀盐酸．
（2）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），溶液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验该离子的实验操作、现象和结论是取少量待测液于试管中，滴入酸性的高锰酸钾溶液，紫色褪去，则含有二价铁离子；参加反应的铁粉的质量为11.2g．
20．下列说法正确的是（　　）
A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c （SO42-）＞c （NH4+ ）＞c （H+）＞c （OH-）
B．0.2 mol/L的Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+ ）＞c （Na+ ）＞c （H+）＞c （OH-）
D．c （NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c （NH4C1）
第Ⅱ卷
17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA
15．石膏硬化发生的变化是（　　）
A．由CaSO4变成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O变成CaSO4
C．由2CaSO4•H2O变成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O变成2CaSO4•H2O

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