题目内容

12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

分析 根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．

解答 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、所配溶液的酸碱性无关，所以正确的是①③⑤，
故选A．

点评 本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．

练习册系列答案
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2．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）
A．CO2B．H2OC．Br2D．Na2O2
3．下列说法中正确的是（　　）
A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
20．下列说法正确的是（　　）
A．仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃
B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于有机物
C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色变浅，因为发生了置换反应
7．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（　　）
A．金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属
B．电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜
C．增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压
D．石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段
17．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
A．283kJB．374.4kJC．512kJD．566kJ
4．下列溶液中Cl-的浓度与50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是（　　）
A．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液B．50mL0.5 mol/L的AlCl3溶液
C．100mL2mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的KCl溶液
1．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测．
2．在含m mol的AlCl3溶液里加金属钠，完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量是（　　）
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol

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